对氮气的介绍基本认知和氮气用途
在N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(反应条件为高温高压、催化剂)的条件下，工业用氨直接合成了氨。合成氨是一种体积减小的放热反应，增大体系压强，降低体系温度，对合成氨有利。分裂反应
在实验室里，通常用来制氮的方法是将亚硝酸钠和氯化铵的饱和溶液加热，具体反应如下： NH4Cl+NaNO2=NH4NO2+NaCl,NH4NO2=N2↑+2H2O。
焚烧反应
氨在空气中燃烧比较困难，但在纯氧中能燃烧生成氮：4NH3+3O2=2N2↑+6H2O。
在常温下氮很难与氧发生反应，但在放电或高温下能与氧发生反应：N2+O2=2NO。雷电能将空气中的氮转化为一氧化氮，是一种天然的固氮方式。
以镁为例：N2+Mg→Mg3N2(反应条件为加热)，氮气在加热条件下可与金属发生反应。
氮用途
氮通常被称为惰性气体，在某种惰性气氛中用于处理金属，在电灯泡中防止产生电弧，但它并非化学惰性气体。在动植物的生命中，它是必不可少的元素，也是许多有用化合物的组成部分。氮素和许多金属结合形成硬氮，可以作为耐磨材料使用。
少量的氮可以抑制钢在高温下的晶粒生长，也可以提高部分钢的强度。还可以用来使钢表面变硬。氮可以用来制造氨、硝酸、硝酸盐、氰化物等；用于制造炸药；填充高温计、白炽灯泡；用来制作干燥箱或手套袋的惰性材料来保存。食物冷冻中的液态氮；在实验室用作冷却液。
资源氮素是地球上含量 的30个元素。由于氮占大气量的4/5，也就是超过大气量的78%，所以我们可以使用几乎无限制的氮。在许多矿物中，氮也以硝酸盐的形式存在，如智利硝石(硝酸钠)、硝石(硝酸钾)或硝石，以及含有铵盐的矿物。氮素存在于许多复杂的有机分子中，包括蛋白质和氨基酸，在所有生物中都存在。